Перманганатная окисляемость и кислотность воды - важные показатели при анализе

20/02/2020

Ранее мы определились с тем, что существуют не только конкретные показатели, такие, как железо или марганец, но и интегральные показатели, которые основываются на некотором обобщении количества ряда веществ. К таким показателям относятся, например, кислотность воды (рН) и перманганатная окисляемость воды. О которой, собственно, и пойдёт речь в этой статье.

Перманганатная окисляемость воды — это величина, характеризующая содержание в воде органических и минеральных веществ, окисляемых (при определенных условиях) одним из сильных химических окислителей, в нашем случае, с помощью перманганата калия (марганцовки). Этот показатель отражает общую концентрацию органики в воде. Природа органических веществ может быть самой разной —

• и гуминовые кислоты почв,
• и сложная органика растений,
• и химические соединения антропогенного происхождения.

Для определения конкретных соединений используются другие методы. Перманганатная окисляемость выражается в миллиграммах кислорода, пошедшего на окисление всех окисляемых веществ, содержащихся в 1 дм³ воды.

Величина окисляемости природных вод может варьироваться в широких пределах от долей миллиграммов до десятков миллиграммов О₂ на литр воды. Поверхностные воды имеют более высокую окисляемость (а значит и более "богаты" органикой) по сравнению с подземными. Так, горные реки и озера характеризуются окисляемостью 2-3 мг О₂/дм³, реки равнинные — 5-12 мг О₂ /дм³, реки с болотным питанием — десятки миллиграммов на 1 дм³. Подземные же воды имеют в среднем окисляемость на уровне от сотых до десятых долей миллиграма О₂ /дм³ (исключения составляют воды в районах нефтегазовых месторождений, торфянников, в сильно заболоченных местностях).

Таким образом, если ваш анализ воды содержит то или иное значение перманганатной окисляемости, вы легко можете определить, что это значение означает. К слову, предельно допустимое значение перманганатной окисляемости — 4 мгО₂/л на Украине и 5 мгО₂/л в России.

Пара слов о кислотности воды

Главный способ решить вопрос высокой кислотности воды (низкого рН) — это применение нейтрализатора кислотности. Чаще всего нейтрализация осуществляется путём использования обычной соды. При этом возрастает количество натрия в воде. Есть также и иные способы нейтрализации кислотности.

Вода с высоким значением рН > 8.5 (низкая кислотность) может означать, что вода является жёсткой. Жёсткая вода по идее не вызывает риск для здоровья, но может вызвать другие проблемы:

• Образование накипи или "инфаркт трубопровода", повышение гидравлического давления за счёт уменьшения внутреннего диаметра трубопровода.
• Щелочной вкус воды, горький вкус кофе.
• Образование отложений накипи на посуде, кафеле, сантехнике.
• Моющие средства меньше пенятся.
• Уменьшается эффективность электрических водонагревателей.

Как правило с этими проблемами сталкиваются, когда жёсткость воды превышает 100 — 200 миллиграммов (мг) CaCO₃/литр, что эквивалентно 2-4 мг-экв/л. Воду можно умягчить с помощью ионного обмена или используя электронный умягчитель воды. Использование ионного обмена более экономически затратно и вызывает повышение содержания ионов натрия в воде.

Примерная кислотность некоторых жидкостей:

• Уксус - рН = 3
• Вино - рН = 2,8-3,8
• Пиво - рН = 4-5
• Молоко - рН = 6,3-6,6
• Морская вода - рН = 8,3

Таким образом, кислотность воды (рН) — это важный показатель, который может помочь определить возможные проблемы для здоровья и дома.